Materi Larutan

Materi Larutan. Larutan 1 Dra Fitri Khoerunnisa MSi lmu kimia merupakan ilmu yang mengkaji transformasi materi baik transformasi secara kimia maupun transformasi secara fisika Untuk mengkaji transformasi materi dapat dilakukan dengan menggunakan pendekatan termodinamika dan atau kinetika Umumnya transformasi materi.

sifat larutan seperti tekanan uap titik beku titik didih dan tekanan osmosis Juga akan dipelajari bagaimana pengukuran sifatsifat larutan dapat digunakan untuk menentukan berat molekul 101 Tipe Larutan Pada Bab 1 telah dipelajari tentang klasifikasi materi dimana salah satu diantaranya adalah campuran.

Larutan 1 Perpustakaan UT

MolaritasMolalitasFraksi MolKadar Zat TerlarutMolaritas adalah jumlah mol zat terlarut dalam 1 liter larutan Molaritas dirumuskan sebagai berikut Keterangan M = molaritas (M) n = jumlah mol zat terlarut (mol) V = volume pelarut (L) Molaritas larutan juga dapat diketahui dari kadar zat terlarut dalam larutan dirumuskan sebagai berikut Keterangan ρ = massa jenis larutan (kg/L) % = kadar zat terlarut Mr = massa molar Kemolaran larutan dapat diubah dengan ditambahkan zat terlarut atau ditambahkan pelarut dan berlaku rumus pengenceran M1 V1 = M2 V2 Perhatikan contoh soal menghitung molaritas larutan berikut ini 49 gram H2SO4dilarutkan dalam 2L air tentukan 1 Molaritas mula – mula 2 Kemolaran jika 100 mL larutan ini ditambah 400 mL air 3 Kemolaran jika larutan a dicampur larutan b sampai 4 L Pembahasan 1 Molaritas mula – mula n = gr/Mr = 49/98 = 005 mol M = n/V = 005/2= 0025 M 2 Kemolaran jika 100 mL larutan ini ditambah 400 mL air M1 V1 = M2 V2 0025 100 = M2 500 M2= 0005 M 3 Kemolaran jika larutan Molalitas adalah jumlah mol zat terlarut dalam 1 kg pelarutnya Molalitas dirumuskan sebagai berikut Keterangan m = molalitas (m) n = jumlah mol zat terlarut (mol) p = massa pelarut (kg) Contoh soal molalitas 4 gram NaOH dilarutkan dalam 400 gram air tentukan molalitas larutan tersebut! Pembahasan Diketahui gr NaOH = 4 gr Mr NaOH = 40 p = 400 gr = 04 kg Ditanyakan m? Jawaban n = gr/Mr = 4/40 = 01 mol m = n/p = 01/04 = 025 m Fraksi mol adalah perbandingan jumlah mol zat X dengan mol total yang ada dalam larutan Fraksi mol dirumuskan sebagai berikut Xt + Xp= 1 Keterangan Xt = fraksi mol zat terlarut Xp = fraksi mol zat pelarut nt = mol zat terlarut np = mol zat pelarut Perhatikan contoh soal fraksi mol berikut ini Sebanyak 71 gram Na2SO4 (Mr = 142) dimasukkan ke dalam 36 gram air Hitunglah fraksi mol Na2SO4 H2O Na+ dan SO42 Pembahasan n Na2SO4= 71/142 = 005 mol n H2O = 36/18 = 2 mol n Na+ = 01 mol n SO42= 005 mol Kadar zat terlarut dibagi menjadi dua yaitu kadar (%) massa dan kadar (%) volume yang dirumuskan sebagai berikut % Massa Atau Keterangan % = kadar zat (%) grt= massa zat terlarut grp= massa zat perlarut Vt= volume zat terlarut Vt= volume zat pelarut % Volume Atau Perhatikan contoh soal menentukan kadar zat berikut ini Sebanyak 100 mL C2H6O (ρ = 08 gr/mL) ditambahkan ke dalam 400 mL air Jika ρ larutan = 09 gr/mL tentukan kadar massa dan volume zat terlarut! Pembahasan Diketahui V C2H6O = 100 mL gr C2H6O = 08 x 100 = 80 gr V larutan = 500 mL gr larutan = 09 x 500 = 450 gr Ditanyakan kadar massa dan kadar volume? Jawaban.

Materi Larutan dan Konsentrasi Larutan Disertai Contoh

Pengertian LarutanSifatSifat LarutanLarutan IdealKomponen Dan Pembuatan LarutanKonsentrasi LarutanJenisJenis LarutanPengertian KelarutanFaktor Yang Mempengaruhi KelarutanSifat Koligatif Larutan NonElektrolitIstilah KelarutanLarutan adalah campuran yang bersifat homogen antara molekul atom ataupun iondari dua zat atau lebih Disebut campuran karena susunannya atau komposisinya dapat berubah Disebut homogen karena susunanya begitu seragam sehingga tidak dapat diamati adanya bagianbagian yang berlainan bahkan dengan mikroskop optis sekalipun Fase larutan dapat berwujud gas padat ataupun cair Larutan gas misalnya udara Larutan padat misalnya perunggu amalgam dan paduan logam yang lain Larutan cair misalnya air laut larutan gula dalam air dan lainlain Komponen larutan terdiri dari pelarut (solvent) dan zat terlarut (solute) Pelarut merupakan komponen yang utama yang terdapat dalam jumlah yang banyak sedangkan komponen minornya merupakan zat terlarut Larutan terbentuk melalui pencampuran dua atau lebih zat murni yang molekulnya berinteraksi langsung dalam keadaan tercampur Semua gas bersifat dapat bercampur dengan sesamanya karena itu campuran gas adalah larutan Larutan merupakan suatu ca Sifat fisik larutan pada umumnya terbagi menjadi 3 Yaitu 1 Sifat koligatif tergantung pada jumlah partikel dalam larutan 2 Sifat aditif tergantung pada atom total dalam molekul atau pada jumlah sifat konstituen dalam larutan 3 Sifat konstitutif tergantung pada atom penyusun molekuk (pada jenis atom dan jumlah atom) Sedangkan larutan nyata tidak mengikuti hukum Roult atau terjadi penyimpangan Penyimpangannya dapat positif dan negatif Penyimpangan negatif jika Penyimpangan cukup besar kurva tekanan uap total memperlihatkan minimum mengikuti hukum Roult kecenderunagn melepaskan diri Sedangkan untuk penyimpangan positif jikakurva tekanan uap total maksimum tekanan parsial lebih besar daripada hukum Roult kecenderungan melepaskan diri akibat ketidaksamaan kepolaran atau tekanan dalam dari konstituen Jika interaksi antarmolekul komponen larutan sama besar terhadap interaksi antarmolekul komponen tersebut pada keadaan murni maka terbentuklah idealisasi yang disebut larutan ideal Larutan ideal mematuhi hukum Raoult yaitu tekanan uap pelarut (cair) berbanding tepat lurus terhadap fraksi mol pelarut dalam larutan Larutan yang benarbenar ideal tidak ada dialam tetapi larutan memenuhi hukum Raoult sapai batas tertentu Contoh larutan yang pas dianggap ideal ialah campuran benzana serta toluena Cairan lain larutan ideal merupakan volumenya ialah jumlahan tepat volume komonenkomponen penyusunnya Pada larutan nonideal penjumlahan volue zar terlarut murni serta pelarut murni tidaklah sama terhadap volume larutan Baca Juga Artikel Yang Mungkin Berhubungan Pengertian Larutan Basa Komponen Larutan Suatu larutan terdiri atas dari dua komponen yang penting Biasanya salah satu komponen yang mengandung jumlah zat yang lebih banyak disebut pelarut (solvent) Pelarut dipandang sebagai pembawa atau medium zat terlarut yang dapat berperan serta dalam reaksi kimia Kemudian komponen lainnya yang mengandung zat yang lebih sedikit disebut zat terlarut (solute) Kedua komponen dalam larutan dapat sebagai pelarut atau terlarut tergantung komposisinya Larutan di bagi menjadi tiga jenis yitu 1 L Pembuatan Larutan Proses pengenceran adalah mencampur larutan pekat (konsentrasi tinggi) dengan cara menambahkan pelarut agar diperoleh volume akhir yang lebih besar Jika suatu larutan senyawa kimia yang pekat diencerkan kadangkadang sejumlah panas dilepaskan Hal ini terutama dapat terjadi pada pengenceran asam sulfat pekat Agar panas ini dapat dihilangkan dengan aman asam sulfat pekat yang harus ditambahkan ke dalam air tidak boleh sebaliknya Jika air ditambahkan ke dalam asam sulfat pekat panas yang Untuk menyatakan komposisi larutan secara kuantitatif digunakan konsentrasi Konsentrasi adalah perbandingan jumlah zat terlarut dan jumlah pelarut dinyatakan dalam satuan volume (berat mol) zat terlarut dalam sejumlah volume tertentu dari pelarut Berdasarkan hal ini muncul satuansatuan konsentrasi yaitu fraksi mol molaritas molalitas normalitas ppm serta ditambah dengan persen massa dan persen volume Banyak cara menentukan konsentrasi larutan yang semuanya menyatakan kuantitas zat terlarut dalam kuantitas pelarut atau larutan Dengan demikian setiap sistem konsentrasi harus menyatakan halhal sebgai berikut 1 Satuan yang digunakan untuk zat terlarut 2 Kuantitas kedua dapat berupa pelarut atau larutan keseluruhan 3 Satuan yang digunakan untuk kuantitas kedua konsentrasi Untuk membuat larutan dengan konsentrasi tertentu harus diperhatikan 1 Apabila dari padatan pahami terlebih dahulu satuan yang diinginkan Berapa volum atau massa larutan yang akan dibuat 2 Apab 1 Berdasarkan kemampuannya menghantarkan listrik Berdasarkan kemampuannya menghantarkan listrik larutan dapat dibedakan sebagai larutan elektrolit dan larutan nonelektrolit Larutan elektrolit mengandung zat elektrolit sehingga dapat menghantarkan listrik sementara larutan nonelektrolit tidak dapat menghantarkan listrik Larutan elektrolit adalah larutan yang dapat menghantarkan arus listrik Zat elektrolit dapat berupa senyawa ion atau senyawa kovalen polar yang dapat terhidrolisis (bereaksi dengan air) Larutan elektrolit terbentuk dar 2 Berdasarkan fasezat terlarut dan pelarutnya Tabel berikut menunjukkan contohcontoh larutan berdasarkan fase komponenkomponennya Baca Juga Artikel Yang Mungkin Berhubungan Larutan Elektrolit Pengertian Ciri Dan Jenis Beserta Contohnya Secara Lengkap Kelarutan atau solubilitas adalah kemampuan suatu zat kimia tertentu zat terlarut (solute) untuk larut dalam suatu pelarut (solvent) Kelarutan dinyatakan dalam jumlah maksimum zat terlarut yang larut dalam suatu pelarut pada kesetimbangan Larutan hasil disebut larutan jenuh Zatzat tertentu dapat larut dengan perbandingan apapun terhadap suatu pelarut Contohnya adalah etanol di dalam air Sifat ini lebih dalam bahasa Inggris lebih tepatnya disebut miscible Pelarut umumnya merupakan suatu cairan yang dapat berupa zat murni ataupun campuran Zat yang terlarut dapat berupa gas cairan lain atau padat Kelarutan bervariasi dari selalu larut seperti etanol dalam air hingga sulit terlarut seperti perak klorida dalam air Istilah “tak larut” (insoluble) sering diterapkan pada senyawa yang sulit larut walaupun sebenarnya hanya ada sangat sedikit kasus yang benarbenar tidak ada bahan yang terlarut Dalam beberapa kondisi titik kesetimbangan kelarutan dapat dilampaui untuk mengh Faktor Yang Mempengaruhi Kelarutan tergantung pada sebagai berikut Kelarutan yang besar terjadi bila molekulmolekul solute mempunyai kesamaan dalam struktur dan sifatsifat kelistrikan dari molekulmolekul solvent Bila ada kesamaan dari sifatsifat kelistrikan misalnya momen dipol yang tinggi antara solventsolvent maka gayagaya tarik yang terjadi antara solute solvent adalah kuat Sebaliknya bila tidak ada kesamaan maka gayagaya terik solute solvent lemah Secara umum padatan ionik mempunyai kelarutan yang lebih tinggi dalam solvent polar daripada dalam pelarut nonpolar Juga jika solvent lebih polar maka kelarutan dari padatanpadatan ionik akan lebih besar Kelarutan gas dalam air biasanya menurun jika suhu larutan dinaikkan Gelembunggelembung kecil yang dibentuk bila air dipanaskan adalah kenyataan bahwa udara yang terlarut menjadi kurang larut pada suhusuhu yang lebih kecil Hal yang serupa tidak ada aturan yang umum untuk perubahan suhu terhadap kelrutan cai Sifat larutan berbeda dengan sifat pelarut murninya Terdapat empat sifat fisika yang penting yang besarnya bergantung pada banyaknya partikel zat terlarut tetapi tidak bergantung pada jenis zat terlarutnya Keempat sifat ini dikenal dengan sifat koligatif larutan Sifat ini besarnya berbanding lurus dengan jumlah partikel zat terlarut Sifat koligatif tersebut adalah 1 tekanan uap 2 titik didih 3 titik beku 4 tekanan osmosis Menurut hukum sifat koligatif selisih tekanan uap titik beku dan titik didih suatu larutan dengan tekanan uap titik beku dan titik didih pelarut murninya berbanding langsung dengan konsentrasi molal zat terlarut Larutan yang bisa memenuhi hukum sifat koligatif ini disebut larutan ideal Kebanyakan larutan mendekati ideal hanya jika sangat encer Tekanan uap larutan lebih rendah dari tekanan uap pelarut murninya Pada larutan ideal menurut hukum Raoult tiap komponen dalam suatu larutan melakukan tekanan yang sama dengan fraksi mol kali tekanan ua Baca Juga Artikel Yang Mungkin Berhubungan Pengertian Pengendalian Proses Teknik Kimia Beserta Tipe Dan Contohnya.

Larutan Dan Kelarutan : Pengertian, Jenis, Sifat, Faktor & Contoh

Kerugian Volume bentuk larutan lebih besar Ada obat yang tidak stabil dalam larutan Ada obat yang sukar ditutupi rasa dan baunya dalam larutan 128 Syaratsyarat Larutan 1 Komponen berupa cairan gas padatan 2 Pelarutnya berupa cairan 3 Zat terlarut harus dapat larut dalam pelarutnya Saturasi Adalah larutan garam yang dibuat dengan mereaksikan asam dan basa Larutan tersebut.